电位滴定，直接电位滴定法的原理和依据是什么

本文目录一览

1，直接电位滴定法的原理和依据是什么
2，电位滴定是什么原理主要用于哪些行业跟卡尔水分仪有什么区别呢
3，食品中氨基酸的测定为什么使用电位滴定法
4，什么是电位滴定
5，电导滴定电位滴定有什么不同
6，电位滴定法简介

1，直接电位滴定法的原理和依据是什么

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。

直接电位滴定法的原理和依据是什么

2，电位滴定是什么原理主要用于哪些行业跟卡尔水分仪有什么区别呢

电位滴定是利用物质变化是出现的电位突越（比如从30一下跳到200多）。电位滴定可以用在很多行业，一般的化学物质都可以用电位滴定。水分仪其实也是滴定，是永停滴定。就是利用物质变化的电位不再下降的原理（比如一直是300，滴一滴下降到30，过一会回到300。但是到终点的时候滴一滴下降到30，永远回不到300）。

电位滴定是什么原理主要用于哪些行业跟卡尔水分仪有什么区别呢

3，食品中氨基酸的测定为什么使用电位滴定法

电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

食品中氨基酸的测定为什么使用电位滴定法

4，什么是电位滴定

5，电导滴定电位滴定有什么不同

电位滴定电位滴定利用溶液电势与滴入滴定剂体积的关系判定反应的计量点。计量点前后，溶液电势发生突跃，通过随时测量滴定剂的体积和溶液电势，即可找出该点。所用的测量装置包括一个电压计，连接一个参比电极（电势不变）和一个指示电极。指示电极内外离子浓度不同导致电势差(E)，这个电势差与待测离子浓度的对数成线性关系。pH计就是依据这个原理制成的。为了提高测量精度，可以改用对V（滴定剂体积）作图，视“导数”的最高点为滴定终点。也可以用对V作图，视“二阶导数”的变号之处为滴定终点。需要说明，由于测量是散点式的，这些量并不是真正的导数。实际应用时，假定每两个测量点之间“导数”的变化是线性的电导滴定顾名思义是利用溶液的电导率的变化来判定终点。

电位滴定是测溶液中氧化还原电对的电位电导滴定是测溶液的电导率,曲线最低点相当于终点

电位滴定电位滴定利用溶液电势与滴入滴定剂体积的关系判定反应的计量点.计量点前后,溶液电势发生突跃,通过随时测量滴定剂的体积和溶液电势,即可找出该点.所用的测量装置包括一个电压计,连接一个参比电极（电势不变）和一个指示电极.指示电极内外离子浓度不同导致电势差(e),这个电势差与待测离子浓度的对数成线性关系.ph计就是依据这个原理制成的.为了提高测量精度,可以改用对v（滴定剂体积）作图,视“导数”的最高点为滴定终点.也可以用对v作图,视“二阶导数”的变号之处为滴定终点.需要说明,由于测量是散点式的,这些量并不是真正的导数.实际应用时,假定每两个测量点之间“导数”的变化是线性的电导滴定顾名思义是利用溶液的电导率的变化来判定终点.

6，电位滴定法简介

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。电位滴定的基本仪器装置包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器，测电动势的仪器。电位滴定法是如何确定滴定终点的呢？用绘制电位确定曲线的方法。电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对标准溶液的加入体积V作图的图形。根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。拐点的确定：作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等分线与曲线的交点即是拐点。Ee为等当点电位。Ve为等当点所需加的标准溶液的体积。电位突跃范围和斜率越大，分析误差就越小。曲线，一次微商曲线，一阶导数曲线。曲线峰顶e点即为等当点，（作图时需先求出）用相邻两次的E，V值求：。=0时为等当点式中的V1、V2为值的计算值。特点和应用：电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。按照滴定反应的类型，电位滴定可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定

电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。