化学稳定性，高中化学书上比较的稳定性

本文目录一览

1，高中化学书上比较的稳定性
2，化学性质中稳定性是什么
3，化学物质的稳定性是什么
4，化学性质稳定性是什么意思
5，化学里的稳定性是什么意思
6，热稳定性和稳定性

1，高中化学书上比较的稳定性

不是很能理解，至于高中中的化学稳定性，非金属化合物的稳定性，比较中心原子的电负性，由于N的非金属性（也就是电负性）比C大，所以氨气稳定不明白的话可以继续问我

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高中化学书上比较的稳定性

2，化学性质中稳定性是什么

见光、受热不易分解一种物质易转化为另一种物质，则另一物质的稳定性好。如氧化钠能转化为过氧化钠，过氧化钠的稳定性好。

稳定性就是指发生化学反应的难易程度!稳定性强的物质就不容易与其他物质反映,弱就相反!

稳定性是化学性质..挥发性是物理性质..物理性质就是物质本身的一些特性，化学性质就是要有结构上的变化 .

化学性质中稳定性是什么

3，化学物质的稳定性是什么

化学物质的稳定性一般是指化学物质在现实状态下发生变化的难易程度，稳定性好，不容易发生变化。所谓现实状态也就是所处的环境。这些变化大部分是化学变化，如：与氧气反应，自然分解，与空气中水分发生反应等；也有物理变化，如：挥发，沉淀，浓缩等；还有生物方面的变化，如：发霉等。一般情况下，要标示在何种环境中的稳定性。如：高温稳定性性，表明其在高温下难以发生变化，如：不发生分解、燃烧、爆炸等。还有标明化学稳定性，一般是指在酸碱，氧化剂等存在下不发生变化。

化学物质的稳定性是什么

4，化学性质稳定性是什么意思

不易与其它物质发生反应

一个物质的稳定性可以从两个方面考虑，首先是自身的热稳定性，其次是它的反应性能，比如在空气中的稳定性指的就是与空气中各组分的反应能力。

简单说就是发生化学反应的难易程度。反应需要的温度越高、压力越高、时间越长，稳定性就越高。

ai你没9拉

稳定性既是化学性质又是物理性质挥发性是物理性质

5，化学里的稳定性是什么意思

就是物质保持原有物理化学性质的能力

不容易发生化学反应

不容易挥发吧、、、、

6，热稳定性和稳定性

热稳定性：试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。在建筑学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。电器的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力。在化学方面，反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。在生物方面，热稳定性指的是DNA碱基中G与C之间形成3个氢键而A与T之间形成2个氢键，氢键数越多，其DNA分子的热稳定性越好。化学稳定性：chemical stability，物质在化学因素作用下保持原有物理化学性质的能力。例如：药物的化学稳定性是指药物由于水解、氧化等化学降解反应，使药物含量（或效价）、色泽产生变化。包括药物与药物之间，药物与溶媒、附加剂、杂质、容器、外界物质（空气、光线、水分等）之间，产生化学反应而导致制剂中药物的分解变质。乳液的化学稳定性是指乳液对添加的化学药品的稳定性。对分散液具有很大破坏力的化学药品大都是水溶性的，可分为电解质和非电解质两类，前者一般是无机盐类，后者一般是极性有机化合物。在实用上多数是指添加电解质的稳定性问题，因此从狭义上来说是指电解质稳定性。磁化学稳定性是指永磁材料的抗氧化和耐腐蚀程度。热稳定性只是稳定性的一个方面，两者是从属的关系。

热稳定性只是稳定性的一个方面，它意思是在温度变化时，它自身不易发生反应。稳定性包含多个方面，比如光稳定性，热稳定性，意为自身化学性质比较稳定。稳定性包含了热稳定性，一般来说,元素非金属性越强，它的热稳定性越稳定。希望能帮到你，满意请采纳~

高中化学的热稳定性与什么有关系热稳定性属于化学性质，指分子受热后是否分解。决定于该分子中的化学键的强度，化学键越强，该分子就越不容易被破坏，也就是越稳定。与元素的非金属性有关，一般元素的非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强。同周期，从左到右，元素非金属性增强，半径减小。同主族，从上到下，元素非金属性减弱，半径增大。所以元素的非金属性与半径之间也确实存在联系。非金属性的基本规律是：f>o>n>cl>br>i>s 所以s的非金属性比f弱，h2s的稳定性小于hf。s的非金属性比i弱，h2s的稳定性小于hi。埂搐囤诽塬赌剁涩筏绩还有沸点的高低与什么有关系，是看分子内还是分子间？沸点属于物理性质，是分子之间的作用力决定的，分子间作用力越大，破坏它越难，需要的能量越多，沸点越高。分子间作用力包括范德华力和氢键。一般，结构、组成相似的物质，分子量越大，范德华力越大，沸点越高。如f2、cl2、br2、i2，从气体到固体，沸点升高。一般有分子间氢键的物质，沸点较高。如h2o等…… 若形成分之内氢键，则分子间就不能形成氢键了，相对分子比较独立，因此沸点会较小。