场效应和屏蔽效应？什么是屏蔽效应？事实上，屏蔽效应似乎简化了计算。请化学大师教一下关于屏蔽效应 1的问题，屏蔽效应:由于一个电子受到同层或内层电子的排斥，电子的吸引力减弱，从而减少了电子感受到的有效核电荷，同层或内层电子的这种效应称为屏蔽或屏蔽效应。
2、 屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么
由于其他电子对一个电子的排斥作用，部分核电荷被抵消，导致有效核电荷减少，削弱核电荷对该电子的吸引力。这种效果叫做屏蔽或者屏蔽效应。大概率出现在原子核附近的电子，可以更多地避开其他电子的屏蔽，靠原子核的强大引力离原子核更近。这种进入原子内部空间的效应叫做钻穿效应。处于基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子所需的能量称为该元素的第一电离能(I1)。
对于一个氢原子来说，原子核外只有一个电子，这个电子只受原子核的影响，不受其他想法的影响。在多电子原子钟中，每个电子不仅被原子核吸引，还被其他电子排斥。当考虑一个电子时，其他电子的斥力可以看作是削弱了原子核对它的吸引力，称为屏蔽效应。电子层数越少，电子出现在离原子核越近的地方的概率越大，但同一电子层中不同轨道的电子钻离原子内层的能力不同，其钻离能力的顺序为ns、np、nd、nf。
这种外层电子钻入内层的效应称为钻穿效应。应用:由于4s电子的钻效应大，3d电子的屏蔽效应大，所以3d电子的能量略高于4s，即第三层D轨道电子的能量高于第四层S轨道电子的能量。这种现象被称为能级交错。同样，能级交错现象是6s < 4f < 5d < 6p。
4、在 屏蔽效应中为什么σ是1σZ-1在多电子原子中，一个指定的电子ei不仅被核电荷Z吸引，还被剩余的电子Z-1排斥。根据中心势场模型，Z-1个电子对指定电子ei的排斥作用近似视为抵消了某些核电荷对指定电子的作用，使核电荷数Z降为Z’，称为有效核电荷数。在多电子原子中，剩余电子抵消指定电子上的核电荷的作用称为屏蔽。被抵消的核电荷Z-/123，456，789-0/的强度可以用一个经验常数——屏蔽常数S来衡量，即有效核电荷数Z’等于核电荷数Z减去屏蔽常数S:Z’= Z-S .这样，多电子原子中任何给定的电子都归结为只受有效核电荷Z势场的影响，氢原子中只有一个电子受到影响。
5、请化学高手指教有关 屏蔽效应的问题1。屏蔽效应:由于一个电子受到同层或内层电子的排斥，电子的吸引力减弱，从而减少了电子感受到的有效核电荷。同一层或内层电子的这种效应称为屏蔽或屏蔽效应。事实上，屏蔽效应似乎简化了计算。意思是在处理一个电子的时候，其他电子对这个电子的作用，转化为原子核对它的作用。当电子在原子核周围时，外层的电子比内层的电子距离更远，空间取向更分离，而本身屏蔽效应是一个近似值，所以忽略外层电子的作用。
6、 屏蔽效应越强电子能量越低因为屏蔽常数越大，外围电子感受到的有效核电荷越少，电子受到的吸引力越小(库仑定律)。引力势能为负值，当正负电荷无限远离时，引力势能为零(电场中电荷的电场力所做的功减小，当电子从无穷远处接近原子核时，电场力做正功，电势能减小)。假设电子离原子核的(平均)距离是一定的，那么电荷越大，核势场中的电势能就越小(更负)。所以屏蔽常数越大，外围电子的势能越高，所以能量越高。
7、什么是负 屏蔽效应其他电子对一个电子的排斥抵消了一部分核电荷，从而减少了有效核电荷，削弱了核电荷对电子的吸引力。这种效果叫做屏蔽或者屏蔽效应。应该是到屏蔽效应...！因为原子核外有做圆周运动的电子，在外磁场的作用下，可以形成感应磁场，而磁场的方向与外磁场的方向相反，所以原子核感受到的实际磁场减弱~所以电子的这种效应叫做屏蔽，这种现象叫做屏蔽效应 ~所以电子产生的感应磁场被去掉屏蔽效应。
归纳效应可以解释马尔可夫法则。(不需要引入马尔可夫规则。)诱导效应:在一个有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基(原子或原子团)的影响，整个分子中的成键电子云密度向一定方向偏移。这种效应叫做诱导效应。诱导效应表现为电子云沿σ键迁移，随着碳链的增长而减弱或消失。例如，乙酸是一种弱酸(pKi=4.76)。在醋酸分子中的α碳原子上引入电负性比氢更强的氯原子，可以使整个分子的电子云向氯原子偏移，从而增强羟基中氢原子的质子化，使一氯醋酸成为强酸(pKi=2.86，酸性比醋酸强)。
原子或原子团(如X、OH、NO2、CN等。)具有比氢原子更强的电子吸引能力(电负性更大)具有电子吸引诱导效应(负诱导效应)，用I表示，整个分子的电子云偏向取代基，比氢原子吸电子能力弱的原子或原子团(如烷基)具有给电子诱导效应(正诱导效应)，用I表示，整个分子的电子云偏离取代基。
