IV 氯化Si水解 IV 氯化碳不易水解为什么IV氯化李芑水解IV/。-1/为什么Si 氯化李芑水解具体解释需要原子结构知识，Si 氯化 Si能量水解？四氯化Silicon水解Four氯化Carbon不容易水解区别肯定在Si和C，高中不要求，4 氯化硅和水反应生成硅酸和什么氯化氢气，四氯化硅是一种很难处理的副产品，回收只能用加氢工艺做成三氯氢硅，转化率低没办法，成本高。四氯化硅一般需要交给别人处理。
IV 氯化硅与水的反应式如下:sicl4 4h24hcl ↑ H4SiO4 ↓生成氯化氢与原硅酸，原硅酸会失去水分得到硅酸，反应式如下:H4SiO4H2SiO3↓ H2O，本质上是由于硅原子。四氯化硅中的硅原子首先接受水分子中氧上的孤对配位，然后硅和氯之间的共价键被削弱甚至完全破坏，硅和羟基重新结合成硅酸，氯和氢离子结合成氯化氢，从有机的角度可以看作是水作为路易斯碱的亲核进攻。反应其实是一步一步的，氯是逐渐从硅中脱去并化合的。
Si有多余的D轨道，容易接受孤对H2O的攻击，从而水解。而C没有D轨道，所以H2O无法攻击。一个物质水解必须有一个空轨道，可以吸收被水电离的氢氧根离子。从路易斯酸碱的角度来看，阳离子水解时，阳离子是路易斯酸，氢氧根离子是路易斯碱。所以任何水解度高的金属阳离子本身就是强路易斯酸，如tri 氯化铝，tri 氯化铁等等。
CCl4是因为C没有空轨道，Si有3d空轨道。H2O能与硅反应生成HCl和Si (OH) 4，然后脱水生成硅酸。在潮湿的空气中会产生硅酸和氢。硅酸可以用来制造硅酸钠。至于氯化氢的用法，好像就不用说了，呵呵。No 水解，其性质与四氯化碳相似。【中文名】IV 氯化硅；氯化硅【英文名】STC【化学性质】在潮湿空气中水解形成硅酸和氯化氢气，同时出现白烟。
我们公司就是干这行的，我们公司吸了很多HCL。很压抑。太恐怖了。这是一种很难处理的化学废物。还有二氯硅烷，会爆炸。我是硅料，就是HCL和Si粉产生三氯氢硅和tetrakis 氯化硅(都是强腐蚀性)。然后用三氯氢硅生成硅料。硅材料由单晶硅或多晶硅制成。四氯化硅是一种很难处理的副产品。回收只能用加氢工艺做成三氯氢硅，转化率低没办法，成本高。四氯化硅一般需要交给别人处理。
4、四 氯化硅与水反应生成什么呀生成硅酸和氯化氢气。SiCl4 4H2OH4SiO4 4HCl形成HCl酸雾，用作烟幕弹。可以使用sicl 4 3 H2O 2 SiO 3 4 HCl sicl 4 4 H2O 4 SiO 4 4 HCl 2。四氯化硅与水反应。为什么SiCl4 4H2O4SiO4 4HCl四氯化硅和四氯化锡容易产生水解SiCl4 4H2O4SiO？
5、四 氯化硅 水解四 氯化碳不易 水解为什么四 氯化硅易 水解IV氯化Si水解IV氯化碳不易水解为什么Si 氯化李芑不学就当常识吧。我们就看着玩SiCl4 水解: 1的过程吧。一个水分子与SiCl4结合(O的孤对占据Si的D轨道)形成中间体2，一个Cl从水上的一个H中分离出来，以此类推，直到所有Cl都从这个过程中分离出来，Si上就有了一个3d空轨道(因为C没有D空轨道)
6、四 氯化硅 水解四 氯化碳不易 水解差的一定是Si和C，高中不要求。由于C是第二周期元素，电子构型是1s22s22p2，最外层是L，也就是2s和2p只有4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4很稳定，不是水解，Si为第三周期元素，电子构型为1s22s22p63s23p2，最外层为M层。其实还有3s，3p，3d轨道，所以它的配位数可以超过4，同时因为它的3d轨道是空的，可以接受外部的电子对，从而引发反应，所以SiCl4容易水解，因为中心Si接受H2O。
