磷化硼中磷的杂化方式对应于PH3中P原子的价层电子对数。PH3中P原子的价层电子对数= 4，所以杂化方式为sp3，BCl3中B原子的价层电子对数= 3，P在磷化硼中的杂化方式对应于PH3中P原子的价层电子对数，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图，是其晶体结构中最小的重复结构单元...a .在晶胞中，P位于顶点和面心，数为8×18 6×124，B位于晶胞中，数为4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，B .磷化硼晶体是一种原子晶体，熔点很高，但由于在熔融状态下没有自由离子，所以不能导电，所以B是错误的；c .晶胞的配位数为4，即每个原子形成四个共价键，故c正确；d .磷化硼晶体结构颗粒的空间堆积方式与氯化钠不同。磷化硼晶体的堆垛方式与CuS细胞型相同，故D错误；磷化硼(BP(1))它的基态原子有八种不同能量的电子，这个原子的能级是1S，2S，2P，3S，3P，3d，4S，4P，所以这个元素是第四周期的P区元素，是Br元素，它的基态原子的价电子轨道表达式，所以答案是:(2)没有孤电子对的原子提供了空轨道 而原子B没有孤电子对，所以提供了空轨道，原子P提供了孤电子对，所以答案是:B； (3)根据其结构，该物质是空间网络结构，所以是原子晶体，每个B原子含有四个σ键，没有孤电子对，所以采用sp3杂化，每个B原子含有四个BP键，所以每生成1molBP，总共形成4molBP键，所以答案是:原子晶体，sp34;(4)在BBR3 PBR3 3H2BP 6HBR的反应中，当P元素被还原时，P元素的电子能力强于B元素，电子能力较强的元素电负性较强，所以电负性P > B，所以答案:>；(5)在5)BBr3分子中，原子B含有三个σ键，没有孤电子对，故采用sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120℃，故答案为sp2120 ;(6)在原子晶体中，物质的熔点与原子半径和键长成反比，磷原子的半径大于氮原子的半径，NB以共价键结合。
A .在晶胞中，P位于顶点和平面的中心，编号为8×18 6×124，B位于晶胞中，编号为4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，因为磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体。B .磷化硼晶体是一种原子晶体，熔点很高，但由于在熔融状态下没有自由离子，所以不能导电，所以B是错误的；c .晶胞的配位数为4，即每个原子形成四个共价键，故c正确；d .磷化硼晶体结构颗粒的空间堆积方式与氯化钠不同。磷化硼晶体的堆垛方式与CuS细胞型相同，故D错误；
(1)基态原子有八种不同能量的电子，原子的能级是1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P，所以这个元素是第四周期的P区元素，是Br元素，它的价电子轨道表达式基态原子，所以答案是:(2)没有孤电子对的原子提供了一个空轨道 而原子B没有孤电子对，所以提供了空轨道，原子P提供了孤电子对，所以答案是:B； (3)根据其结构，该物质是空间网络结构，所以是原子晶体，每个B原子含有四个σ键，没有孤电子对，所以采用sp3杂化，每个B原子含有四个BP键，所以每生成1molBP，总共形成4molBP键，所以答案是:原子晶体，sp34;(4)在BBR3 PBR3 3H2BP 6HBR的反应中，当P元素被还原时，P元素的电子能力强于B元素，电子能力较强的元素电负性较强，所以电负性P > B，所以答案:>；(5)在5)BBr3分子中，原子B含有三个σ键，没有孤电子对，故采用sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120℃，故答案为sp2120 ;(6)在原子晶体中，物质的熔点与原子半径和键长成反比，磷原子的半径大于氮原子的半径，NB以共价键结合。
CASNo。20205918PubChem88409化学式BP摩尔质量41.7855g mol-1外观褐红色粉末密度2.90g/cm3熔点1100°C(分解)能隙(间接)2eV电子迁移率5400cm2/(V*s)(300K)热导率4w/(cm *)。
4、 磷化硼中磷的杂化方式对应PH3中P原子的价电子对数。PH3中P原子的价层电子对数= 4，所以杂化方式为sp3，BCl3中B原子的价层电子对数= 3，P在磷化硼中的杂化方式对应于PH3中P原子的价层电子对数，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面正三角形。
