第一激发态，Be原子的第一激发态的电子组态是什么

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1，Be原子的第一激发态的电子组态是什么
2，什么是原子的第一激发电势它和原子的能级有什么关系
3，光子不仅具有能量Eh而且像实物粒子一样具有大小为phch的
4，单线态氧是什么氧
5，幻数的规律是什么
6，原子吸收分光光度计原理

1，Be原子的第一激发态的电子组态是什么

Be ：1s2 2s2

核外两个电子处于同一级

Be原子的第一激发态的电子组态是什么

2，什么是原子的第一激发电势它和原子的能级有什么关系

这个名称应该是出自弗兰克-赫兹实验,用一定的电势加速电子并由它碰撞原子,造成原子激发。造成原子第一次激发所用的电势就是你想知道的词条含义。大致上第一激发电势乘以电子电荷就等于第一激发能(不考虑热运动的话)。原子的第一激发能是原子基态和第一激发态之差,依次类推可知第一、第二...激发能和能级结构的关系。

什么是原子的第一激发电势它和原子的能级有什么关系

3，光子不仅具有能量Eh而且像实物粒子一样具有大小为phch的

如果氢原子能级可用如下公式来描述：En=-（2.18×10-18J）Z2 n2 ，n=1，2，3…，其中Z为原子序数．已知电子电荷量取（-1.60）×10-19C．则氢原子第一激发态的能量为-3.4 eV．为使处于基态的氢原子进入激发态，根据能级间跃迁吸收或辐射的光子能量等于两能级间的能级差得入射光子所需的最小能量为10.2 eV，氢原子从第一激发态跃迁回基态时，如果考虑到原子的反冲，原子具有一定的动能，根据能量守恒得辐射光子的频率小于不考虑原子的反冲时辐射光子的频率．故答案为：-3.4，10.2，小于．

同问。。。

光子不仅具有能量Eh而且像实物粒子一样具有大小为phch的

4，单线态氧是什么氧

单线态氧（1O2）是一种处于激发态的分子氧。与超氧阴离子自由基、羟基自由基以及过氧化氢等活性氧物种类似，1O2在生物氧化过程中也扮演着重要的角色。然而，目前可用于单线态氧研究与分析的方法比较短缺。这主要因为：一方面，要将1O2与其它的活性氧物种加以区分，则需要分析方法的选择性很高；另一方面，由于1O2在水溶液中的短寿命(~ 3 μs)和低产率，所用的方法还应具有很高的灵敏度。来自：http://www.jiuzhong.cn/news/kezu/huaxue/xinwen/xinwen12.htm 基态的氧分子，由MO法可知，在π*2p轨道上有二个自旋相同的单电子，其自旋量子数的合量为2S+1=3，自旋多重性为3，亦称为三线态氧，通常用符号3O2表示。基态氧分子在光敏化反应中，即有光敏化剂参加的氧化反应。该时，激发态的敏化剂将能量传递给基态氧3O2，就形成两种激发态。这两种激发态氧分子的电子状态，S=0，故自旋量子数的合量为2S+1=1，它们自旋多重性均为1，是单重态，亦称为单线态氧，通常用符号1O2表示见下表。通常我们指的单线态氧就是第一激发态1O2，它在水中的寿命要比3O2长得多。在实验室中，借助下列反应，能明显地观察到1O2存在并伴随有红色的光。 H2O2＋ClO-→1O2+H2O+Cl- 必须指出：在动物和人体中有时会引起蛋白质光氧化疾病，这是由于单线态氧在有机体的代谢中会不断地生成与猝灭，它将在多种生理及病理过程中起着好的或坏的作用。来自：http://210.77.218.4:8080/Resource/Book/Edu/JCYGJS/TS012004/0016_ts012004.htm 一个应用：单线态氧在化学和生物体系中的作用及其检测技术 http://www.gsc.dicp.ac.cn/jxgl/2005cjseminarkj/fxhx/2.ppt#256,1,单线态氧在化学和生物体系中的作用及其检测技术补充：单线态氧的氧化能力要高于三线态氧。 O2（active oxygen free radical）与人体密切相关，它是生理、病理及衰老等生物过程的活泼参与者。O2是最简单的生物活性分子，氧的活泼性是由于氧的结构特点所决定。 O2是最简单的生物活性分子，氧的活泼性是由于氧的结构特点所决定。基态O2分子中能量最高的2个电子分别填充在2个简并的反键轨道π＊上，且自旋平行。这2个电子的自旋角动量量子数各为 +1/2 ，它们自旋角动量量子数的代数和（总自旋角动量）S ＝1/2 +1/2 ＝ 1，自旋多重度为：2S + 1 ＝ 3 。因此将基态O2 分子称为三线态氧（triplet oxygen），通常用 3O2 表示。当3O2 被激发时，2个π*轨道上的电子自旋相反成对地占据1个π*轨道，它们的S ＝ +（- ）＝ 0 ，在此状态下，O2 分子的自旋多重度为：2×0 + 1 ＝ 1，即形成了单线态氧（singlet oxygen），用 1O2 表示。1O2 分子π* 轨道上电子的排布为: π*2p y π*2p z π*2p y π*2p z 单线态氧1O2如何产生的？单线态氧的能量高于三线态氧，需要吸收一定的能量发生转变。在生物体内，此过程是通过生物催化剂（酶）来实现的。这个过程直接诱导了超氧离子·O2-，超氧离子·O2-因为它在π* 轨道上有1个单电子，所以它是一个超氧阴离子自由基。这个自由基由于具有夺取电子使单电子成对的趋向，因此具有很强的氧化能力。来自：http://blog.cersp.com/userlog2/60179/archives/2007/218472.shtml

5，幻数的规律是什么

实验表明，自然界存在一系列幻数核，即当原子核内的质子数或中子数为2, 8, 20, 28, 50, 82和126时原子核特别稳定。例如，Z >32并为偶数的稳定核素中，同位素的丰度一般都不大可能超过50%，但是三种属于幻数核的核素的丰度却都在70%以上。又例如，中子数为50、82和126的原子核俘获中子的概率比邻近核素小得多，表明这种核不易再结合一个中子。再例如，幻数核的第一激发态能量约为2 MeV，比邻近核素的要大得多，特别是的第一激发态的能量却为2.61 MeV，是最大的。幻数核的存在，立即使人们想到原子序数等于2, 10, 18, 36, 54, …时元素表现出特别稳定性的情形，原子的壳层结构对此作出了圆满的解释。核素性质所表现的周期性以及幻数核的事实是否也可以用原子核的壳层结构给予解释呢？人们仿照核外电子处于由原子核提供的有心势场中相对独立的运动，求解薛定谔方程，考虑到泡利不相容原理后，立即得到了原子壳层结构的情形，也假设原子核内每个核子都是在由其他核子提供的平均势场中作相对独立的运动，求解薛定谔方程，然后考虑到质子和中子都是费米子也应遵从泡利不相容原理，试图得到原子核的壳层结构。在这里，以何种形式表示核子所处势场，则是至关重要的。人们曾经将核子所处势场表示为谐振子势，方阱势，或费米型势，但都只能得到2, 8, 20三个幻数。要得到全部幻数，必须对核势场作更深入的分析。1949年迈耶尔(M.G.Mayer)和简森(J.H.D.Jensen)提出，核子所处势场应该是在方势阱中加入核子的自旋-轨道耦合作用项。考虑了核子的自旋-轨道耦合作用之后，引起了能级的分裂，凡是l > 0的所有能级都一分为二，即分裂为j = l -1/2和 j = l + 1/2两个能级，并且分裂后能级的间距随l的增大而增大，使能级分布表现出明显的相对集中的情形，即显示了清晰的壳层结构，如图18-5所示。由图中可以清楚地看到，壳层结构给出了2, 8, 20, 28, 50, 82和126全部幻数。这里应该特别强调的是，原子核的壳层结构并不表示核子的空间分布，而是表示核子的能量分布，核子的空间分布应该由描述核子量子态的波函数的模所决定的空间概率来表示。原子核的壳层结构模型不仅给出了全部幻数，说明了幻数核的稳定性，而且相当好地解释了大多数原子核基态的自旋和宇称。但是壳层模型也存在一定缺陷，如对核电四极矩的计算值与实验值相差很大，对核能级之间跃迁速率的计算值远低于实验值等。

自然界存在一系列幻数核，即当原子核内的质子数或中子数为2, 8, 20, 28, 50, 82和126时原子核特别稳定。例如，Z >32并为偶数的稳定核素中，同位素的丰度一般都不大可能超过50%，但是三种属于幻数核的核素的丰度却都在70%以上。又例如，中子数为50、82和126的原子核俘获中子的概率比邻近核素小得多，表明这种核不易再结合一个中子。再例如，幻数核的第一激发态能量约为2 MeV，比邻近核素的要大得多，特别是的第一激发态的能量却为2.61 MeV，是最大的。幻数核的存在，立即使人们想到原子序数等于2, 10, 18, 36, 54, …时元素表现出特别稳定性的情形，原子的壳层结构对此作出了圆满的解释。原子核的壳层结构模型不仅给出了全部幻数，说明了幻数核的稳定性，而且相当好地解释了大多数原子核基态的自旋和宇称。但是壳层模型也存在一定缺陷，如对核电四极矩的计算值与实验值相差很大，对核能级之间跃迁速率的计算值远低于实验值等。

这个不是实验得出的，你学过原子核物理吗？懂那个原子核的壳层结构吗？懂的话，你会很快发现稳定的原子核壳层结构刚好符合你提出的这个幻数数列。

没规律，是实验得出的

6，原子吸收分光光度计原理

原发布者:睡过头太费劲原子吸收分光光度计应用及维护工作原理：　　元素在热解石墨炉中被加热原子化，成为基态原子蒸汽，对空心阴极灯发射的特征辐射进行选择性吸收。在一定浓度范围内，其吸收强度与试液中被的含量成正比。其定量关系可用郎伯-比耳定律，A=-lgI/Io=-lgT=KCL，式中I为透射光强度；I0为发射光强度；T为透射比；L为光通过原子化器光程(长度)，每台仪器的L值是固定的；C是被测样品浓度；所以A=KC。　　利用待测元素的共振辐射，通过其原子蒸汽，测定其吸光度的装置称为原子吸收分光光度计。它有单光束，双光束，双波道，多波道等结构形式。其基本结构包括光源，原子化器，光学系统和检测系统。它主要用于痕量元素杂质的分析，具有灵敏度高及选择性好两大主要优点。广泛应用于特种气体，金属有机化合物，金属醇盐中微量元素的分析。但是测定每种元素均需要相应的空心阴极灯，这对检测工作带来不便。应用一、实验部分　　　　1.1、试剂　　Cr标准溶液1000ug/ml　　　　Cr空心阴极灯　　　　1.2、仪器工作条件　　　　干燥120℃，斜坡10s，保持10s，180℃，斜坡5s，保持10s；灰化1300℃，斜坡10s，保持15s；原子化2600℃，4s，停气；清洗2800℃，5s　　　　1.3、标准使用溶液的配置　　　　铬标准使用溶液：吸取铬标准储备液(1mg/ml)10.0ml于100ml容量瓶中，加入2%硝酸至刻度、此溶液的浓度为100ug/ml。在逐级稀释，可分别得到标准系列溶液如下：　　　　铬：0ug/L、5.0.0ug/L、10.0ug/L、15.0ug

基本原理原子吸收光谱法是依椐处于气态的被测元素基态原子对该元素的原子共振辐射有强烈的吸收作用而建立的。该法具有检出限低（火熖法可达ng?cm–3级）准确度高（火熖法相对误差小于1%），选择性好（即干扰少）分析速度快等优点。在温度吸收光程，进样方式等实验条件固定时，样品产生的待测元素相基态原子对作为锐线光源的该元素的空心阴极灯所辐射的单色光产生吸收，其吸光度（A）与样品中该元素的浓度（C）成正比。即 A=KC 式中，K为常数。据此，通过测量标准溶液及未知溶液的吸光度，又巳知标准溶液浓度，可作标准曲线，求得未知液中待测元素浓度。该法主要适用样品中微量及痕量组分分析。

原子吸收光谱法是依椐处于气态的被测元素基态原子对该元素的原子共振辐射有强烈的吸收作用而建立的。该法具有检出限低（火熖法可达ng?cm–3级）准确度高（火熖法相对误差小于1%），选择性好（即干扰少）分析速度快等优点。在温度吸收光程，进样方式等实验条件固定时，样品产生的待测元素相基态原子对作为锐线光源的该元素的空心阴极灯所辐射的单色光产生吸收，其吸光度（A）与样品中该元素的浓度（C）成正比。即 A=KC 式中，K为常数。据此，通过测量标准溶液及未知溶液的吸光度，又巳知标准溶液浓度，可作标准曲线，求得未知液中待测元素浓度。

每种原子对不同波长的光都有一定的吸收，但是吸收程度随波长的不同而不同。其中吸收最强的光对应的波长就是该种原子的特征谱线。不同的原子特种谱线的波长一般是不同的原子吸收分光光度计就是利用基态原子在吸收其相应的特征谱线波长的光子能量后，原子外层电子受激，跃迁到能量最低的第一激发态，同时由于基态原子对光的吸收，使入射光强度减弱。而光强度的减弱程度与基态原子浓度成正比，即：A＝k×c(A是测得的吸光度，k是比例系数，c是被测试样的浓度）。通过测定试样对入射光的吸收值就可以测出试样的浓度了。

原子吸收分光光度计的工作原理：元素在热解石墨炉中被加热原子化，成为基态原子蒸汽，对空心阴极灯发射的特征辐射进行选择性吸收。在一定浓度范围内，其吸收强度与试液中被的含量成正比。其定量关系可用郎伯-比耳定律，a= -lg i/i o= -lgt = kcl ，式中i为透射光强度；i0为发射光强度；t为透射比；l为光通过原子化器光程(长度)，每台仪器的l值是固定的；c是被测样品浓度；所以a=kc。利用待测元素的共振辐射，通过其原子蒸汽，测定其吸光度的装置称为原子吸收分光光度计。它有单光束，双光束，双波道，多波道等结构形式。其基本结构包括光源，原子化器，光学系统和检测系统。它主要用于痕量元素杂质的分析，具有灵敏度高及选择性好两大主要优点。广泛应用于特种气体，金属有机化合物，金属醇盐中微量元素的分析。但是测定每种元素均需要相应的空心阴极灯，这对检测工作带来不便。