电离，什么是电离

本文目录一览

1，什么是电离
2，什么是电离
3，什么叫做电离
4，什么是电离并举例
5，电离是什么啊
6，什么是电离什么是电离方程式

1，什么是电离

　电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。电解质也有强电解质和弱电解质，只要是在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子都叫电离。注意那个或字。

什么是电离

2，什么是电离

化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。希望能够帮到你！如有疑问，请继续追问！如能解决！谢谢采纳！

电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。电解质也有强电解质和弱电解质，只要是在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子都叫电离。

什么是电离

3，什么叫做电离

电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子。电离通常包含物理过程和化学过程。物理过程就是溶解。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离，等等。电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。

什么叫做电离

4，什么是电离并举例

原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子. 比如2H2O→H3O+ ＋ OH- H2S04=H+ +HSO4-

电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。举例看参考资料

电离，就是指电解质（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶体，如nacl、nh4no3、baso4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。hbr===(h+) + ( br-)mgcl2=mg2++2cl-

5，电离是什么啊

电解质在溶解或熔化状态下,解离成自由移动的离子的过程,叫电离.例:HCl溶于水,解离成氢离子和氯离子HCl===H++Cl-

电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6ev（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6ev（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.

将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。

6，什么是电离什么是电离方程式

电解质有强电解质和弱电解质，只要是在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子都叫电离。化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式

电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电离方程式就是把这个过程记录下来的式子 NaCl→Na+ ＋ Cl-

电离方程式（ionization equation）　　用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如：na2co32na co2-3碳酸钠ba(oh)2ba2 2oh-氢氧化钡在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值相等。　　用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。　　说明:①物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。　　离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。　　电离方程式根据根据反应时物质是否以离子的状态存在。例NaHCO3固体分解时就不能写成离子形式，在溶液中就可以写成离子形式。